De la estructura atómica a la quiralidad.: Algunos conceptos de la química
Por Eusebio Juaristi
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Eusebio Juaristi
Químico. Obtuvo el grado de doctor en Ciencias Químicas por la Universidad de Carolina del Norte. Es profesor e investigador emérito del Departamento de Química del Centro de Investigación y de Estudios Avanzados. Se desempeñó como jefe de dicho departamento de 2007 a 2013; asimismo, fue presidente de la Sociedad Química de México de 2009 a 2011. Es miembro titular de la Academia Mexicana de Ciencias, la Sociedad Estadounidense de Química y la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. Ha recibido premios como el Heberto Castillo, el Interamericano de Ciencia y Tecnología, y el Nacional de Ciencias y Artes, entre otros. Ingresó a El Colegio Nacional el 13 de febrero de 2006.
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- Calificación: 5 de 5 estrellas5/5Excelente libro, con una muy buena estructura e invaluable aporte
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De la estructura atómica a la quiralidad. - Eusebio Juaristi
De la estructura atómica a la quiralidad
Primera edición digital: 2020
D. R. © 2020. El Colegio Nacional
Luis González Obregón 23
Centro Histórico
06020, Ciudad de México
ISBN impreso: 978-607-724-392-2
ISBN digital: 978-607-724-401-1
Hecho en México / Made in Mexico
Correos electrónicos:
publicaciones@colnal.mx
editorial@colnal.mx
contacto@colnal.mx
www.colnal.mx
Índice
Aspectos históricos
Estructura electrónica de las moléculas orgánicas
Orbitales atómicos
Orbitales híbridos
Formación de enlaces a partir de orbitales atómicos
Quiralidad
La quiralidad en los seres vivos
Importancia de la homoquiralidad
Consideraciones energéticas
Bibliografía
Aspectos históricos
La química es la ciencia que estudia la materia —el mundo que nos rodea— y sus transformaciones. El análisis de la naturaleza de la materia empezó en la antigua Grecia, seis siglos antes de Cristo. En particular, el filósofo y científico Demócrito concluyó lo siguiente:
El mundo está hecho de dos partes: la parte sólida que ocupa un volumen y la parte vacía, que no ocupa un espacio. Los sólidos están constituidos por pequeñas partículas llamadas átomos, que son indivisibles. El número de átomos es sumamente grande, pero de una naturaleza específica en cada sustancia. Las combinaciones posibles de dichos átomos son prácticamente infinitas, lo que genera nuevas sustancias que conservarán su nueva estructura siempre y cuando los átomos que las constituyan se mantengan unidos.¹
Posteriormente, la teoría atomística fue respaldada por los experimentos de Robert Boyle, Antoine-Laurent de Lavoisier y John Dalton en los siglos xvii y xviii. Dalton escribió en 1808:
todos los objetos están formados por un número muy grande de partículas extremadamente pequeñas, que se mantienen unidas por una fuerza de atracción. Dichas partículas en sustancias homogéneas son exactamente iguales en su peso y estructura.²
En ese momento, ya se conocían 33 elementos esenciales. En 1869, Dmitri Mendeléyev los ordenó en la primera